Cu + Al 3+ → Cu 2+ + Al
1. Cu + Al 3+ → Cu 2+ + Al
Cu + Al₃ ⇒ Cu₂ + Al
=2Cu+3Al ⇒ Cu₂+Al₃
2. Brapakah Biloks Cu dari senyawa Cu(NO)3
Jawaban:
Biloks Cu = +2
.........
3. massa dari 3 x 1020 atom unsur Cu adalah ( Ar Cu = 63,5 )
x mol = (3 x 10^20) / ( 6.12 x 10^23)
x mol = 3 / 6120
= 1 / 2040
mol = massa / Ar
1/2040 = x / 63,5
x = 63,5 / 2040
4. Pada reaksi : 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO, yang merupakan hasil reduksi adalah...
Jawaban:
Cu.
Penjelasan:
maaf ya kalo salah
5. Al + Cu²⁺ ⇒ Al³⁺ + Cu
pake pers ionisasi ... klo bisa ruas kiri dan kanan harus disamain jumlah'a.. yg arti'a hrs di ksh koefisien supaya bisa sma
6. 3. Cu + HNO3 --> Cu(NO)2 + NO2 + He0. zat oksidator zat reduktor
maaf kalau salah yaaa
7. reaksi ionisasi cu(no2)3
Cu(NO3)2 -----> (Cu2+) + (2NO3-)Larutan
Kimia XI
Reaksi ionisasi tembaga (III) nitrit
Cu(NO₂)₃ (aq) → Cu³⁺ (aq) + 3 NO₂⁻ (aq)
8. Bilangan oksidasi Cu dalam ion kompleks [Cu(NH3)3(OH)]+ adalah Tolong bantuannya yaaaa :)
+2, NH3 cuma nongol(netral), OH^- sama Cu berikatan karena BO Oh=-1[Cu(NH3)3(OH)]+
misalkan Cu adalah x,maka
x+3(muatan NH3)+1(muatanOH)=+1
x + 3(0) + 1(-1) = +1
x + (-1) = +1
x= 1+1
x = 2
Jadi Bilangan oksidasi Cu dalam ion kompleks [Cu(NH3)3(OH)]+ adalah +2
#maaf ya kalau salah
9. Diketahui massa atom relative tembaga(cu =63,5) berapa sma massa 3 atom cu
Massa 3 atom Cu adalah 190,5sma(3,162 × 10-²²gram)
Penjelasansma ■ Satuan Massa Atom
1 atom = 63,5
3 atom = 63,5 × 3
3 atom = 190,5 sma
Ar X = Massa 1 atom X : 1/12 × Massa Karbon C - 12
Ar Cu = Massa 1 atom Cu : 1/12 × 1,99 . 10-²³
63,5 gram/mol = Massa 1 atom Cu : 0,166 × 10-²³
Massa 1 atom Cu = 0,166 × 10-²³ × 63,5 gram/mol
Massa 1 atom Cu = 10,54 × 10-²³ gram
Massa 1 atom Cu = 1,054 × 10-²² gram
Massa 3 atom Cu
= 3 × Massa 1 atom Cu
= 3 × 1,054 × 10-²² gram
= 3,162 × 10-²² gram
Pelajari Lebih LanjutMuatan Proton, Elektron, dan Neutron brainly.co.id/tugas/3792129Pengertian Satuan Massa Atom (SMA) brainly.co.id/tugas/15111907Pengertian Ion, Kation, Anion, Ion Monoatomik, dan Ion Poliatom brainly.co.id/tugas/9783837Detail JawabanKelas : XMapel : KIMIABAB : Struktur AtomKode : 10.7.2.Kata Kunci : Massa atom relatif, Satuan Massa Atom10. senyawa tembaga ii nitrat terdiri dari a. Cu²+ dan NO²+ b. Cu²+ dan NO²+ c. Cu+ dan NO²- d. Cu+ dan NO³- e. Cu dan NO³-
Cu(NO3)2=>(Cu^2+)dan (NO3) ^-A Cu² + dan NO²+
=> SEMOGA MEMBANTU
11. setarakan Cu + HNO 3 + O 2 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
4Cu + 12HNO3 + O2 -> 4Cu(NO3)2 + 4NO2 + 6H2O
12. Tembaga di alam terdapat dalam 2 isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu=63,5) maka kelimpahan Cu-63 dan Cu-65 masing" adalah.......%dan........%
Misal : Kelimpahan Cu-63 = x
KElimpahan Cu-65 = 100-x
---------------------------------------------------------
63. x + 65 (100-x) / 100 = 63.5
-2x +6500 = 6350
-2x = -150
x = 75
---------------------------------------------------
Kelimpahan Cu -63 = 75%
Kelimpahan Cu -65 = 25%
13. Massa dari 3 x 1020 atom unsur Cu adalah...(Ar Cu = 63,5)
[tex]n=\dfrac{3\times10^{20}}{6\times10^{23}}=0,5\times10^{-3}=0,0005\,mol[/tex]
[tex]m=n\times Ar=0,0005\times63,5=0,03175\,gram[/tex]
14. tuliskan hasil reaksi dari Cu + KCN, Cu + NaOH, Cu + KI..
Cu+KCN -> CuCN2 + K+
Cu + KI -> CuI2 + K+
Cu + NaOH -> Cu(OH)2 + Na+
15. jumlah atom Cu (NO3) 3
Ada9
Penjelasan:
Cu (NO3) 3
Terdiri dari atom
Cu = Tembaga (1 Atom)
No3^3 = Nitrat (8 atom)
Jadi, Cu (NO3)3 adalah nama kimia dari TembagaNitrat,memilikiatomberjumlah9
Maaf kalau salah
Semoga membantu
16. tembaga di alam mempunyai 2 isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika isotop ⁶³Cu sebanyak 73% maka tentukan Ar dan Cu
Jawaban:
Ar Cu = (63×73%) + (65×27%)
= 45,99 + 17,55
= 63,54
17. nama senyawa dari [Cu(Cl5)]-3
Penamaan senyawa kompleks sama seperti penamaan senyawa ion pada umumnya, yaitu didahulu nama dari kation, lalu dari anion.
A. Tata nama senyawa ion kompleks
Bagian ion kompleks pada tata nama senyawa didahulukan kation, lalu anion
Jumlah ligan dinyatakaan dengan awalan angka dalam bahasa Yunani:
mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), dan 6 (heksa), dst
Nama ligan yang berupa anion (-) mendapat akhiran o (contoh ligan Cl- = klorida = kloro)
Nama ion pusat pada kation (+) kompleks sama dengan nama biasa dari ion pusat itu.
^^Contoh: Ag pada kation [Ag(NH3)2]Cl mempunyai nama perak
^^Contoh: Zn pada kation [Zn(NH3)4]SO4 mempunyai nama zink
Nama ion pusat pada anion (-) kompleks harus dan wajib menggunakan tata nama IUPAC dan diberi akhiran “at”.
^^Contoh : Zn pada anion K2[Zn(CN)4] mempunyai nama zinkat
^^Contoh: Fe pada anion K3[Fe(CN)6] mempunyai nama ferat (nama besi asli adalah ferum)
^^Contoh: Co pada anion [Co(Br)6]3- mempunyai nama cobaltat
Bila terdapat lebih dari satu ligan (contoh: [Co(NH3)4(H2O)2]2+), maka urutan penulisan nama ligannya berdasarkan urutan abjad (a hingga z)
B. Langkah penamaan senyawa ion kompleks (ion pusat dan ligan di kation)
Di sini ambil contoh ion kompleks [Ag(NH3)2]Cl, dengan langkah:
Perhatikan bahwa kationnya adalah [Ag(NH3)2]+ dan anionnya Cl-
Nah, pada kation terdapat ion pusat Ag dan ligan NH3. Bilangan koordinasinya 2 milik si ligan NH3
Karena penamaan kation dulu, maka sesuai peraturan ligan dinamai angka Yunani. Di contoh, ligannya ada 2, jadi diamin (di = bilangan koordinasi 2 ; amin = nama ligan NH3)
Selanjutnya mencari muatan Ag pada kation [Ag(NH3)2]+
Ag + 2 (muatan NH3) = +1
Ag = +1 ———————-> Maka perak(I)
Nama ion kompleks hipotesisnya diaminperak(I). Kenapa? Karena Cl- nya belum dimasukkan ke nama senyawa
Karena Cl- mempunyai nama klorida, maka nama senyawa [Ag(NH3)2]Cl adalah diaminperak(I) klorida
C. Langkah penamaan senyawa ion kompleks (ion pusat dan ligan di anion)
Di sini ambil contoh ion kompleks K2[Zn(CN)4]. dengan langkah:
Untuk menentukan mana kation dan anion (biasanya bingung di muatannya), gunakan reaksi ionisasi:
K2[Zn(CN)4] —> 2K+ + [Zn(CN)4]2- (kation K+ dan anion [Zn(CN)4]2-)
Nah, ligan dan ion pusat pasti berada di tanda kurung siku [ ]. Maka, ion pusatnya Zn dan ligannya CN. Bilangan koordinasinya 4 milik si ligan CN
Karena penamaan dari kation, maka hipotesisnya kalium tetrasiano …..
Dilanjutkan dengan anion [Zn(CN)4]2- ; dengan mencari muatan Zn dahulu:
Zn + 4 (muatan CN) = -2
Zn = +2 ——————–> Zn2+
Ion pusat berada di anion, maka penamaannya sesuati nama IUPAC dan diberi akhiran “at”. Karena Zn, jadi zinkat(II). (II) adalah muatan yang ditemukan pada langkah 4.
Jadi, nama ion kompleks tersebut adalah kalium tetrasianozinkat(II)
CONTOH SOAL:
Menurut aturan IUPAC, nama yang benar untuk senyawa kompleks [Cr(NH3)5Cl]Cl2 adalah …
A. Pentaaminmonoklorokromium(III) klorida
B. Kloropentaaminkromium(III) diklorida
C. Krom(III) pentaaminmonokloroklorida
D. Monoklorokromium(III) pentaaminklorida
E. Dikloropentaaminmonoklorokrom(III)
–> Penyelesaian:
1. Jika dibuat reaksi ionisasinya, maka [Cr(NH3)5Cl]Cl2 —> [Cr(NH3)5Cl]2+ + 2Cl- ; [Cr(NH3)5Cl] sebagai kation dan Cl- sebagai anion.
2. Ligan dan ion pusat berada di kation, dengan ligan NH3 dan Cl serta ion pusat Cr. Cari dulu muatan ion pusat Cr:
Cr + 5 (muatan NH3) + 1 (muatan Cl) = +2
Cr + 5 (0) + 1 (-1) = +2
Cr = +3 —————————> Cr3+
3. Karena ligan lebih dari dua (NH3 dan Cl) maka penamaan sesuai abjad. Jadi, nama sementara adalah pentaaminmonoklorokromium(III)
4. Di anion ada ion Cl- yang bernama klorida
5. Jadi, tinggal tambahkan klorida di samping kromium(III) sehingga nama ion kompleks tersebut adalah pentaaminmonoklorokromium(III) klorida
Nama yang benar dari senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah …
A. Tetraamintriklorokobalt(III)
B. Tetraamintriklorokobaltat(III)
C. Tetraamindiklorokobalt(III) klorida
D. Diklorotetraaminkoblat(III) klorida
E. Tetraamindiklorokobaltat(III) klorida
–> Penyelesaian:
1. Reaksi ionisasi ion komples tersebut adalah [Co(NH3)4Cl2]Cl —> [Co(NH3)4Cl2]+ + Cl- ; dengan kation [Co(NH3)4Cl2] dan anion Cl-
2. Ligan dan ion pusat ada di kation maka tidak memberi nama IUPAC. Lalu, cari muatan Co:
Co + 4 (muatan NH3) + 2 (muatan Cl) = +1
Co + 4 (0) + 2 (-1) = +1
Co = +3 ——————–> Co3+
3. Ada dua ligan (NH3 dan Cl) jadi sesuai abjad, sehingga nama sementara adalah tetraamindiklorokromium(III)
4. Di anion ada ion klorida, maka nama ion kompleks tsb adalah tetraamindiklorokobalt(III) klorida
Nama ion kompleks [CrCl4(NH3)2]- adalah …
A. Diklorotetraaminkrom(III)
B. Tetraklorodiaminkrom(III)
C. Diamintetraklorokromat(III)
D. Krom klorotetraamina(III)
E. Tetraamindiklorokromat(III)
18. ada dua isotop cu-63 dan cu-65 jika Ar cu=63,5 berpa kwlimpahan cu di alam
Materi : Stoikiometri
Isotop-63 Cu : a%
Isotop-65 Cu : (100-a)%
a% × 63 + (100-a)% × 65 = 63.5
2a = 150
a = 75
Kelimpahan :
Isotop-63 Cu = 75%
Isotop-65 Cu = 25%
#ChemistryIsFun
19. Setarakan Cu + HNO 3 + O 2 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
4Cu + 12HNO3 + O2 -> 4Cu(NO3)2 + 4NO2 + 6H2O
20. Diketahui reaksi: 2AgNO3(aq) + Cu(s)2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) notasi sel volta dari reaksi di atas adalah .... 1. Cu/Cu2+//Ag+/Ag2. Cu2+ /Cu//Ag/Ag+3. Ag+ /Ag//Cu/Cu²+4. Ag/Ag+//Cu/Cu²+Bantuin dong kak Pakai cara juga ya.Gampang kok soalnya.
Jawaban:
Cu/Cu2+//Ag+/Ag
Penjelasan:
2AgNO3(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)
2 + 1 + 5 - 200 + 2 + 5
Anoda: Cu (mengalami penurunan biloks)
Katoda: Ag (mengalami kenaikan biloks)
Notasi sel : Anoda | ion Anoda || ion Katoda | katoda
Cu | Cu2+ || Ag+/Ag
#Catastrope
Jawaban:
Cu/Cu2+//Ag+/Ag
Penjelasan:
Semoga Bermanfaat
3 3. massa dari 3 x 1020 ...){kind=link}
Posting Komentar