Diketahui reaksi: 2AgNO3(aq) + Cu(s)2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) notasi sel volta dari reaksi di atas adalah .... 1. Cu/Cu2+//Ag+/Ag2. Cu2+ /Cu//Ag/Ag+3. Ag+ /Ag//Cu/Cu²+4. Ag/Ag+//Cu/Cu²+Bantuin dong kak Pakai cara juga ya.Gampang kok soalnya.
1. Diketahui reaksi: 2AgNO3(aq) + Cu(s)2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) notasi sel volta dari reaksi di atas adalah .... 1. Cu/Cu2+//Ag+/Ag2. Cu2+ /Cu//Ag/Ag+3. Ag+ /Ag//Cu/Cu²+4. Ag/Ag+//Cu/Cu²+Bantuin dong kak Pakai cara juga ya.Gampang kok soalnya.
Jawaban:
Cu/Cu2+//Ag+/Ag
Penjelasan:
2AgNO3(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)
2 + 1 + 5 - 200 + 2 + 5
Anoda: Cu (mengalami penurunan biloks)
Katoda: Ag (mengalami kenaikan biloks)
Notasi sel : Anoda | ion Anoda || ion Katoda | katoda
Cu | Cu2+ || Ag+/Ag
#Catastrope
Jawaban:
Cu/Cu2+//Ag+/Ag
Penjelasan:
Semoga Bermanfaat
2. Berapa mol Cu₂S jika di dalamnya terdapat 3,6 x 10²4 atom Cu?
Rumus : n = JM total / NA
Jawab :
Step 1 :Hitung JM Cu2 :
JM Cu = 3,6 × 10²⁴
JM Cu2 = 2 × 3,6 × 10²⁴
JM Cu2 = 7,2 × 10²⁴
Step 2 :Hitung JM S :
Dikarenakan jumlah molekul S merupakan molekul gabungan yang akhir nya di bagi dua dari blok Cu2 dan S. Jadi nilai molekulnya sama dengan Cu2 (JM S = 7,2 × 10²⁴ ), tetapi nilai untuk satu atom Cu berbeda dengan atom Cu2 :
Step 3 :Tambahkan nilai JM S dengan JM Cu2 beserta hitung nilai mol nya :
JM Cu2S = (2 × 7,2 × 10²⁴) = 1,44 × 10^25
n mol Cu2S = (1,44 × 10^25) / (6,02 × 10²³)
n mol Cu2S = 23 mol
Jawaban 2 :
JM S = 3,6 × 10²⁴
JM Cu2S = (7,2 × 10²⁴) + (3,6 × 10²⁴)
JM Cu2S = 1,08 × 10^25
n Cu2S = 1,08 × 10^25 / 6,02 × 10²³
n Cu2S = 17,9 mol
SEMOGA MEMBANTU, DAN MOHON UNTUK DI KOREKSI LAGI3. 4 bil kuantum dari 29 Cu.......???
[Ar] 4s^2 3d^9 bil kuantum : 4s^2 n : 4, l : 0, m: 0, s= -1/2
4. tembaga mempunyai 2 isotop , yaitu Cu -63 dan Cu -63,5 Jika Ar Cu = 63,5 , maka kelimpahan isotop Cu -63 di alam adalah?
Cu-63 = 100-x
Cu-65 = x
63,5 = [tex] \frac{(100 - x)63 + x.65}{100} [/tex]
63,5 = [tex] \frac{(6300 - 63x) + 65x}{100} [/tex]
63,5 x 100 = 6300 - 63x + 65x
6350 = 6300 - 63x + 65x
6350 - 6300 = - 63x + 65x
50 = 2x
25 = x
Cu-63 di alam = 100 - 25 = 75
semoga bs membantu
5. Tembaga mempunyai dua isotop yaitu cu-63 dan cu-65.jika Ar cu = 63,5; maka kelimpahan isotop cu-63 dialam adalah
misal kelimpahan Cu-63 = x%, kelimpahan Cu-65 = 100-x %
Ar Cu = (x% * 63) + (100-x% * 65)
63,5 = (x/100 * 63) + (100-x/100 * 65)
63,5 = (63x + 6500 - 65x) / 100
6350 = -2x + 6500
2x = 6500-6350 = 150
x = 75
Jadi, kelimpahan Cu-63 = x% = 75%, kelimpahan Cu-65 = 100-x % = 100-75 = 25%
6. tembaga mempunyai dua isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65.Jika Ar Cu =63,5 maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah
misalkan Cu-63 memiliki kelimpahaan sebesar x% dan Cu-65 (100-x)%
63 . x% + 65 . (100-x)% = 63,5
(63x + 6500 - 65x)% = 63,5
6500 - 2x = 63,5 .100
6500 - 2x = 6350
6500 - 6350 = 2x
150 = 2x
x = 75
maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah 75% atau 75% . 63 = 47,25
7. Pada reaksi : 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO, yang merupakan hasil reduksi adalah...
Jawaban:
Cu.
Penjelasan:
maaf ya kalo salah
8. Tembaga mempunyai dua isotope yaitu Cu-63 Dan Cu-65 jika Ar Cu 63,5 maka kelimpahan isotope Cu-63 di Alan adalah
misal % isotop Cu-65 = x%
maka % isotop Cu-63 = 100% - x%
63,5 = 65.x% + 63 (100% - x%)
63,5 = 0,65 x + 63 - 0,63x
63,5 -63 = 0,65 x - 0,63 x
0,5 = 0,02 x
x = 0,5/0,02 = 25
maka % isotop Cu-65 = 25 %
dan % isotop Cu-63 = 100% -25% = 75%
9. Al + Cu²⁺ ⇒ Al³⁺ + Cu
pake pers ionisasi ... klo bisa ruas kiri dan kanan harus disamain jumlah'a.. yg arti'a hrs di ksh koefisien supaya bisa sma
10. Tembaga di alam terdapat dalam 2 isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu=63,5) maka kelimpahan Cu-63 dan Cu-65 masing" adalah.......%dan........%
Misal : Kelimpahan Cu-63 = x
KElimpahan Cu-65 = 100-x
---------------------------------------------------------
63. x + 65 (100-x) / 100 = 63.5
-2x +6500 = 6350
-2x = -150
x = 75
---------------------------------------------------
Kelimpahan Cu -63 = 75%
Kelimpahan Cu -65 = 25%
11. Tembaga mempunyai dua isotop,yaitu Cu-62 dan Cu-65. Jika Ar Cu = 63,5; Maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah
itu yang benar isotopnya Cu-63 dan Cu-65
Ar Cu = 63,5
misal kelimpahan Cu-63 = x %
kelimpahan Cu-65 = 100-x %
[tex]63,5 = \frac{63.x+(100-x).65}{x+100-x} [/tex]
6350 = 63x + 6500 -65x
2x = 150
x = 75
kelimpahan Cu-63 = x = 75%
12. tembaga di alam mempunyai 2 isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika isotop ⁶³Cu sebanyak 73% maka tentukan Ar dan Cu
Jawaban:
Ar Cu = (63×73%) + (65×27%)
= 45,99 + 17,55
= 63,54
13. senyawa tembaga ii nitrat terdiri dari a. Cu²+ dan NO²+ b. Cu²+ dan NO²+ c. Cu+ dan NO²- d. Cu+ dan NO³- e. Cu dan NO³-
Cu(NO3)2=>(Cu^2+)dan (NO3) ^-A Cu² + dan NO²+
=> SEMOGA MEMBANTU
14. Tembaga mempunyai dua isotop yaitu Cu-63dan Cu-65.jika Ar Cu =63,5.maka kelimpahan isotop Cu-63 didalam adalah
KELIMPAHAN ISOTOP
Dimisalkan kelimpahan Cu-63 adalah X%
Dimisalkan kelimpahan Cu-65 adalah 100-X%
Ar Cu = (63 x X) + (65 + (100-X)) / 100
63,5 = 63X + 6500 - 65X / 100
63,5 x 100 = -2X + 6500
6350 = -2X + 6500
2X = 150
X = 75
(100-X ) = 25
∴Kelimpahan isotop Cu-63 adalah 75%
Kelimpahan isotop pada Cu-65 adalah 25%
15. tuliskan hasil reaksi dari Cu + KCN, Cu + NaOH, Cu + KI..
Cu+KCN -> CuCN2 + K+
Cu + KI -> CuI2 + K+
Cu + NaOH -> Cu(OH)2 + Na+
16. Tentukan Cu dalam Cu(NO3)2
Cu menjadi ion 2+ karena NO3- dikali 2 jadi -2 shg utk menyetarakan Cu2+
17. tembaga mempunyai 2 isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65 jika Ar Cu=63,5; maka kelimpahan isotop Cu-63 di alam adalah
63(x%)+65(100%-x%) = 63,5
0,63x + 65-0,65x = 63,5
-0,02x = 63,5-65
-0,02x = -1,5
x = 1,5/0,02 = 150/2 = 75
maka kelimpahan Cu-63 adalah 75%
18. ada dua isotop cu-63 dan cu-65 jika Ar cu=63,5 berpa kwlimpahan cu di alam
Materi : Stoikiometri
Isotop-63 Cu : a%
Isotop-65 Cu : (100-a)%
a% × 63 + (100-a)% × 65 = 63.5
2a = 150
a = 75
Kelimpahan :
Isotop-63 Cu = 75%
Isotop-65 Cu = 25%
#ChemistryIsFun
19. Reaksi berikut ini berlangsung dalam air: 2[Cu(Cn)4]2- __ 2[Cu(Cn)2]- + (CN)2 + 2CNBerikut ini pernyataan yang tidak benar adalah .... A. Biloks Cu dalam reaktan = +2 B. Biloks Cu dalam produk = +1 C. Biloks Cu berubah dari +4 menjadi +2 D. Sebagian ion sianida dan CN- mengalami reduksi E. Merupakan reaksi autoredoks
Jawaban:
Pernyataan yang salah tentang reaksi tersebut adalah biloks Cu berubah dari +4 menjadi +2. Karena pada reaksi terjadi perubahan bilangan oksidasi Cu dari +2 menjadi +1. Sehingga pilihan jawaban yang tepat adalah C
Penjelasan:
Biloks Cu dalam [Cu(CN)₄]⁻² adalah +2
biloks [Cu(CN)₄]⁻² = -2
( 1 x biloks Cu ) + ( 4 x biloks (CN)) = -2
( 1 x biloks Cu) + (4 x -1) = -2
biloks Cu + (-4) = -2
biloks Cu = -2 +4
biloks Cu = +2
Biloks Cu dalam [Cu(CN)₂]⁻ adalah +1
biloks [Cu(CN)₂]⁻ = -2
( 1 x biloks Cu ) + ( 2 x biloks (CN)) = -1
( 1 x biloks Cu) + (2 x -1) = -1
biloks Cu + (-2) = -1
biloks Cu = -1 +2
biloks Cu = +1
Pelajari lebih lanjut tentang materi perhitungan biloks, pada https://brainly.co.id/tugas/21331947
#BelajarBersamaBrainly
20. BrO3¯ + Cu+ -----> Br¯ + Cu
Reaksi tidak dapat diselesaikan karena reaksi tersebut kedua reaktannya mengalami reduksi hal tersebut tidak memungkinkan karena dalam reaksi redoks harus mengalami oksidasi dan reduksi, jadi saya buat Cu -> Cu+ (Lihat di lampiran)
 + Cu(s)2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) notasi sel volta dari reaksi di atas adalah .... 1. Cu/Cu2+//Ag+/Ag2. ...){kind=link}
Posting Komentar