senyawa tembaga ii nitrat terdiri dari a. Cu²+ dan NO²+ b. Cu²+ dan NO²+ c. Cu+ dan NO²- d. Cu+ dan NO³- e. Cu dan NO³-
1. senyawa tembaga ii nitrat terdiri dari a. Cu²+ dan NO²+ b. Cu²+ dan NO²+ c. Cu+ dan NO²- d. Cu+ dan NO³- e. Cu dan NO³-
Cu(NO3)2=>(Cu^2+)dan (NO3) ^-A Cu² + dan NO²+
=> SEMOGA MEMBANTU
2. Kuningan merupakan paduan antara ….a. Cu + Zn b. Cu + Sn c. Cu + Al d. Cu + Ag e. Al + Ag
Jawaban:
Kuningan merupakan paduan antara
a. cu+Zn b. cu+sn c. cu+ Al d.cu + ag e. Al +ag
Jawaban:
a. Cu dan Zn
Penjelasan:
Kuningan merupakan paduan antara tembaga dan seng, tembaga cu, seng zn, maaf kalo salah,,
3. Pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak A. Dari Pb ke Pb 2+ B. Dari pb ke Cu C. Dari Cu ke Cu 2+ D. Dari Cu ke Pb E. Dari Cu 2+ Ke Pb 2+
berdasarkan deret volta, Pb Cu
aliran elektron bergerak dari anoda ke katoda
anoda = Pb
katoda = Cu
jadi, dari Pb ke Cu (b)
4. Pemberian lambang unsur Carbon, Cuprim dan Calsium secara berturut-turutyang benar adalah ..a. Ca - Cu - Cab. C - Cu - Cac. C - Cu - cld. C - Cu - C
Jawaban:
B. C-Cu-Ca...
smoga membantuuuuu...
5. 6. Berdasarkan bagan sel di bawah, penulisan lambang sel yang tepat adalah .... Cu Zn a. Zn | Zn2+ || Cu2+ Cu b. ZnZn2+ || Cu Cu2+ c. Zn2+ Zn || Cu2+ Cu d. Zn2+ | Zn || Cu Cu2+ e. Zn2+ Cu2+ || Zn Cu
Jawaban:
a. Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ Cu
Anode = oksidasi = Zn
Katode = reduksi = Cu
Penjelasan:
Diagram Sel
Diagram sel atau notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode.
[tex]X^{}~\mid X^{n+}~\parallel Y^{m+}~\mid Y^{}[/tex]
Anode digambarkan disebelah kiri dan katode disebelah kanan, sedangkan dua garis yang sejajar menggambarkan jembatan garam, dan garis tunggal menyatakan batas antar fase.
Pelajari lebih lanjut materi Elektrode, Reaksi sel, Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/17332917#
#BelajarBersamaBrainly
Jawaban:
Penulisan lambang sel yang tepat adalah Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Lambang sel atau notasi sel dituliskan sebagai Anoda || Katoda. Pada anoda terjadi reaksi oksidasi dan katoda mengalami reaksi reduksi.
Penjelasan:
Penulisan lambang sel (notasi sel), yaitu Anoda || Katoda. Dimana pada anoda terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Penentuan anoda dengan katoda dapat dilakukan dengan cara membandingkan nilai E° logam Zn dengan Cu. Logam dengan E° lebih besar cenderung mengalami reaksi reduksi. Selain itu, dapat pula ditentukan dengan melihat deret volta, dimana logam yang terletak di sebelah kanan cenderung lebih mudah mengalami reaksi reduksi. Adanya aliran aelektron pada rancangan sel volta juga dapat menentukan anoda dan katoda. Sebab, aliran elektron selalu bergerak dari anoda ke katoda.
Pelajari lebih lanjut materi sel volta pada https://brainly.co.id/tugas/10759629.
#BelajarBersamaBrainly
6. 13. Perhatikan daerah diarsir pada diagram Venn berikut. S A C B llustrator: Jarot Raharjo Daerah diarsir tersebut merupakan hasil operasi himpunan.... a. CU (BNA) b. CU (BNA) C. CU (BCNA) d. CU (BCNA)
Penjelasan dengan langkah-langkah:
B.C U (B N A ) maaff jika salah
7. Diketahui reaksi : Cu + a HNO3 ―> b Cu(NO3)2 + c H2O + d NO2 Nilai a, b dan c berturut-turut adalah
Jawaban:
Cu + 4HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
a = 4
b = 1
c = 2
d = 2
Penjelasan:
8. pasangan kation dan anion penyusun senyawa Cu(OH)2 adalah...a. Cu dan OHb. Cu dan OHc. Cu+ dan OH-d.Cu+ dan OH2-e. Cu2+ dan OH-
D. JAWABAN NYA ATUH YA KAN
9. 5. Aluminium, kalsium dan tembaga merupakan nama unsur dari lambang unsur-unsur…a. Ca, Cu dan Al b. Al, Cu dan Ca c. Cu, Ca dan Ald. Ca, Al dan Cu e. Al, Ca dan Cu
Jawaban:
e.AL,Ca dan Cu
semoga membantu
10. Tentukanlah bilangan oksidasi dari a)Cu b) Cuo
Cu = 0
CuO
Cu= 2
O = - 2
Kurang lebih ginib.o Cu = 0
karena merupakan unsur
biloks C= -2
Cu + -2 = 0
Cu = +2
11. Contoh reaksi oksidasi adalah .... a. Cu 2+ + 2 e- Cu b. Cl2 + 2e- 2Cl- c. Ag+ + e- Ag d. Zn Zn2+ + 2e- e. Cu + H2 Cu + H2O
Jawaban:
D. Zn --> Zn2+ + 2e-
Penjelasan:
Reaksi Oksidasi adalah dimana suatu unsur melepaskan elektron dan menyebabkan bilangan oksidasi meningkat.
12. Lambang unsur karbon, kalsium, dan cuprum berturut-turut adalah....a. C, Ca dan Cub. Ca, Cu dan Cc. Cu, C dan Cad. C, Cu dan Ca
Jawaban:
jawabannya A kak karena kalsium Ca di pilihan lain yang urutan kedua ca yang cuman A
13. Lambang unsur perak dan tembaga berturut turut adalah... A. Au dan Cu B. Ag dan Cu C. Cu dan Ag D. Ag dan Zn
Jawabanbya yang B. Ag dan Cu isinya yg (b) klo salah maaf
14. pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak ... a. dari Pb ke Pb^2+ b. dari Pb ke Cu c. dari Cu ke Cu^2+ d. dari Cu ke Pb e. dari Cu^2+ ke Pb^2+
Aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex]
Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.
1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KPAN
Katode : Positif
Anode : Negatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]
elektrode Pb
elektrode Cu
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]
aliran elektron yang bergerak dari
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Deret Sel Volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.
Elektrode Pb berada disebelah kiri elektrode Cu dalam deret sel volta. Oleh karena itu, elektrode Pb dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan yaitu elektrode Cu. Maka,
elektrode Pb = katode = mengalami reaksi reduksi
elektrode Cu = anode = mengalami reaksi oksidasi
Reaksi sel yang terjadi adalah :
Katode = Pb²⁺ + 2e ---> Pb
Anode = Cu ---> Cu²⁺ + 2e
Jika aliran elektron dari anode ke katode maka, aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]
aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/7639288# Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534 Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
#AyoBelajar
15. Apa bedanya Cu+ dengan Cu2+ ? Lalu, apabila kita diminta untuk menentukan nama iupac senyawa: a. CuO dan b. Cu2O, nama Cu yang dipakai Cu+ atau Cu2+ ?
a. Tembaga (II) oksida
b. Besi (III) sulfida
c. Timah (IV) oksida
16. Tentukan potensial standar sel berikut ini: A) Zn/Cu B) Mg/Zn C) Mg/Cu
Sel Volta
Jika ada pertanyaan silahkan tanyakan ^-^
17. Berikut ini yang semuanya merupakan unsure logam adalah…. * A. Fe, Cu, C B. Cu, Co, Ca C. Na, C, Cu D. O, N, S
Jawaban:
jawabannya adalah D
Penjelasan:
semoga membantu
18. tembaga mempunyai dua isotop, yaitu Cu-36 dan Cu-65. Jika Ar Cu = 63,5; maka kelipahan isotop Cu-63 di alam adalah ... A. 20% B. 25% C. 30% D. 50% E. 75%
x% X 63 + (100-x)% X 65 = 63,5
(dikali 100)
63x + 6500 - 65x = 6350
-2x = -150
x = 75
Kelimpahan Cu-63 di alam adalah 75%
19. Kutub negatif (anoda) pada baterai adalah A. Zn2+ B. Zn C. Cu D. Cu+ E. Cu2+
b. zn ini jawabannya maaf kalo salah
20. Lambang unsur perak dan tembaga berturut-turut adalah .... a. Au dan Cu c. Cu dan Ag b. Ag dan Cu d. Ag dan Zn
Jawaban:
b. Ag dan Cu
Penjelasan:
perak = Argentum (Ag)
tembaga = Cupruk (Cu)
Posting Komentar