compuneri cu cuvintelevtorturi si a tortura
1. compuneri cu cuvintelevtorturi si a tortura
Terjemah dari kata tersebut adalah komposisi dengan kata-kata penyiksaan dan penyiksaan
2. propoziti cu cel si ce-l
setidaknya adalah kalimat di dan apaah gw gk ngerti mksud prtanyaannya :u
3. tentukan konfigurasi elektron dari K, Cu, Si, La !
coba kamu uraikan dahulu berapa nomor atom dari K, Cu, Si, La.. ok! thanks.....
4. realizeaza o compunere cu titlul balaurul cu ochelari de soare in care sa existe cel putin doua atribute si doua complemente.
Itu diartiin kan!
melakukan sebuah esai berjudul dragon Sunglasses yang setidaknya ada dua atribut dan dua suplemen.
5. II. Isilah titik-titik di bawah ini dengan jawaban yangهل المروحة في غرفة الأكل ؟ نعم .....4141..si cu neaps
Jawaban:
نعم، المروحة في غرفة الاكل
6. A)aria unui triunghi cu lungimea bazei egală cu 60cm si lungimea înălțime corespunzătoare ei egală cu 3,5 dm B)aria unui paralelogram cu lungimea unei laturi egala cu 180mm si lungimea înălțimii corespunzătoare ei egală cu 6cm VA ROG MULT RĂSPUNDTI URGENT
Ngomong opo koe lee lee
7. Daca lungimile diagonalelor unui romb sunt egale cu 36 cm si 48cm,atunci perimetrul rombului este egal cu
loh kok? bahasa apa itu? -,-
8. Nama latin dan nama indonesia dari O,K,I,Cu,Si,Znmohon bantuannya kaka
Jawaban:
K, I, Cu, Si, Zn
placet auxilium frater
Penjelasan:
bener gak?
maaf kalo salah
9. tentukan konfigurasi elektron dari unsur Si Cr Cu Ge
Si=14 maka [Ne] 3s²3p²
Cr=24 maka [Ar] 3d^5 4s¹
Cu=29 maka [Ar] 3d^8 4s²
Ge=32 maka [Ar] 3s^10 4s² 4p²
Ket [Ne] =10
[Ar]=18
10. tolong tolong tolong tolongyang a. Al Cu Heyang d. Ar Au Si
D jawabannya maaf klau salahD. smiga membantu......
11. Vreau si eu cateva expresii pentru o compunere cu titlul Bunica caracrerizare!
ini bahasa apa eh bukan bahasa indonesia wkakak
12. Piston (paduan Al dan Si) Al = . . . . Si = . . . . 2. Sel baterai (terbuat dari Pb) Pb= . . . . 3. Radiator (paduan Cu dan Zn) Cu = . . . . Zn = . . . . 4. Silinder blok (paduan Ni, Cr, dan Mo) Ni = . . . . Cr = . . . . Mo = . . . . 5. Silinder liner (paduan Fe, C, Mn, Si) Fe = . . . . C = . . . . Mn= . . . . Si = . . . .
Jawaban:
lambang unsur penyusun komponen sepeda motor:
1) Al=aluminium
Si= Silikon
2)Pb=Imbal (plumbum)
3)Cu=Cuprum(tembaga)
4)Ni=Nikel
Cr= krom
Mo=Molibden
5)Fe=ferrum->besi
C =karbon
Mn= Mangan
Si =Silikon
semoga bermanfaat
13. daca un triunghi dreptunghic are ipotenuza egala cu 30 cm si o cateta 24cm atunci are aria egala cu ..... cm
√30²-24²
⇒√900-576
⇒√324
⇒ 18 cm
segitiga siku sisi siku=24 sisi miring=30maka sisi siku lainnya pasangan 3,4,5 dengangan pengali 6
24=4x6
30=5x6
sisi lain=3x6=18
14. apa nama unsur untuk simbol lambang Al,Au,Si,Ni,Na,Ca,N,C,Cu,Fe.
Al ; aluminium
Au : emas
Si : silikon
Ni : nikel
Na : natrium
Ca : kalsium
Cu : tembaga
Fe :besi
15. 2Perhatikantabeiberikutintckuensi124norocMedian dari data di atasadalah...A. 4В. 50.60.1
Jawaban:
A.4
Penjelasan dengan langkah-langkah:
semoga membantu ya
16. menentukan 4 bilangan kuantum dari: 19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si
menentukan 4 bilangan kuantum dari: 19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si
adalah
₁₉K ---> n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2
₃₆Kr ---> n = 4 ; l = 1 ; m = +1 ; s = -1/2
₂₉Cu ---> n = 3 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -1/2
₃₄Se ---> n = 4 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -1/2
₁₄Si ---> n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +1/2
PembahasanTeori Mekanika Kuantum
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Bilangan Kuantum
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L
Dan seterusnya
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0
Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).
Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam
Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.
Konfigurasi Elektron
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Jawab :
₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
4s¹
maka, n = 4
sub kulit s ---> l = 0
sub kulit s = 1 orbital
↑
__
0
maka m = 0
berhenti pada ↑ maka s= +1/2 (rotasi elektron searah dengan jarum jam)
₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
4p⁶
maka, n = 4
sub kulit p ---> l = 1
sub kulit p = 3 orbital
↑↓ ↑↓ ↑↓
___ ___ ___
-1 0 +1
maka m = +1
berhenti pada ↓ maka s= -1/2 (rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam)
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ (ingat : larangan pauli bahwa tidak ada yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama)
3d⁹
maka, n = 3
sub kulit d ---> l = 2
sub kulit d = 5 orbital
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
___ ___ ___ ___ ___
-2 -1 0 +1 +2
maka m = +1
berhenti pada ↓ maka s= -1/2 (rotasi elektron searah dengan jarum jam)
₃₄Se = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
4p⁴
maka, n = 4
sub kulit p ---> l = 1
sub kulit p = 3 orbital
↑↓ ↑ ↑
___ ___ ___
-1 0 +1
maka m = -1
berhenti pada ↓ maka s= -1/2 (rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam)
₁₄Si = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
3p²
maka, n = 3
sub kulit p ---> l = 1
sub kulit p = 3 orbital
↑ ↑
___ ___ ___
-1 0 +1
maka m = 0
berhenti pada ↑ maka s= +1/2 (rotasi elektron searah dengan jarum jam)
Pelajari lebih lanjut
Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184
Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413
Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280
Menentukan nomor atom dari jumlah orbital https://brainly.co.id/tugas/19684446
Menentukan keempat bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/19685420
-------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Struktur atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : struktur atom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, utama, azimuth, magnetik, spin
17. Nama unsur dengan lambang fe, cu, dan si secara berturut-turut adalah
Jawaban:
fe = besi
cu = cuprum / tembaga
si = silikon
18. apa arti Si,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu dalam fisika?
Si = silikon
Ti = titan
Cr = krom
Mn= mangan
Fe = besi
Co = kobalt
Ni = nikel
Cu = tembaga.
19. Kelompok unsur berikut ini yang termasuk unsur logam adalah .... Cu, Au, Br Bi, Mg, Si Al, Ca, Si Ba, Na, Zn
Jawaban:
Nama-nama berikut diakui oleh IUPAC:
Logam alkali – Logam golongan 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Logam alkali tanah – Logam golongan 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Pniktogen – Unsur golongan 15: N, P, As, Sb, Bi. (Mc belum diberi nama ketika IUPAC Red Book 2005 diterbitkan, dan sifat kimianya belum diketahui secara eksperimental.)
Kalkogen – Unsur golongan 16: O, S, Se, Te, Po. (Lv belum diberi nama ketika IUPAC Red Book 2005 diterbitkan, dan sifat kimianya belum diketahui secara eksperimental.)
Halogen – Unsur golongan 17: F, Cl, Br, I, At. (Ts belum diberi nama ketika IUPAC Red Book 2005 diterbitkan, dan sifat kimianya belum diketahui secara eksperimental.)
Gas mulia – Unsur golongan 18: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. (Og belum diberi nama ketika IUPAC Red Book 2005 diterbitkan, dan sifat kimianya belum diketahui secara eksperimental.)
Lantanoida – Unsur dengan nomor atom 57–71: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.
Aktinoida – Unsur dengan nomor atom 89–103: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Unsur tanah jarang – Sc, Y, ditambah lantanida.
Logam transisis – Unsur golongan 3 sampai 11 atau 12.
Subdivisi umum lainnya adalah: berdasarkan tingkat kelogaman – metaloid – karakteristik dan perilaku nonlogam. Tidak ada istilah umum untuk kelompok ini (seperti 'golongan' atau 'periode'). Dalam Wikipedia Bahasa Indonesia ini, pengelompokan semacam itu disebut kategori (tanpa mengabaikan univesalitasnya). Seringkali, kategori-kategori ini ditandai dengan warna latar belakang pada tabel periodik. Nama kategori yang digunakan adalah:
Logam alkali, logam alkali tanah, gas mulia, dan logam transisi: Sama seperti sistem IUPAC di atas.
Lantanoida dan aktinoida sering dirujuk untuk lantanida dan aktinida.
Unsur tanah jarang, pniktogen, kalkogen, dan halogen tidak digunakan sebagai nama kategori, tetapi tiga terakhir valid sebagai nama golongan (kolom).
Nama kategori unsur tambahan yang digunakan:
Logam pasca transisi – Logam golongan 13–17: Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi, Po, Fl. Nh, Mc, Lv, dan Ts ditambahkan sebagai diprediksi adalah logam pasca transisi.
Metaloid – Unsur dengan sifat pertengahan antara logam dan nonlogam: B, Si, Ge, As, Sb, Te, At.
Nonlogam poliatomik – Nonlogam yang dibedakan berdasarkan ikatan poliatomik pada kondisi standar mereka, baik dalam bentuk molekul diskret maupun kembangan: C, P, S and Se.
Nonlogam diatomik – Nonlogam yang terdapat sebagai molekul diatomik pada keadaan standar mereka: H, N, O, F, Cl, Br, I.
Superaktinida – Deret hipotetis unsur nomor 121 s/d 157, yang mengandung blok prediksi "blok-g" pada tabel periodik
Banyak nama lainnya untuk kelompok unsur yang umum digunakan, dan lainnya belum pernah digunakan sepanjang sejarah. Biasanya, kelompok ini tidak bertujuan untuk meliputi keseluruhan tabel priodik (contohnya seperti periode). Beberapa contohnya:
Logam berharga – Kelompok yang didefinisikan secara bebas untuk logam-logam non-radioaktif bernilai ekonomis tinggi.
Logam koin – Beragam logam yang digunakan untuk koin min, terutama unsur golongan 11 Cu, Ag dan Au.
Golongan platina – Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
Logam mulia – Kelompok yang didefinisikan secara bebas untuk logam-logam yang umumnya tahan korosi. Biasanya meliputi Ag, Au, dan logam golongan platina.
Logam berat – Kelompok yang didefinisikan secara bebas untuk logam-logam, berdasarkan kerapatan, nomor atom, atau toksisitasnya.
Logam alami – (Native metal) adalah logam yang terjadi dalam keadaan murni di alam, termasuk logam mulia dan lainnya seperti Sn dan Pb.
Logam bumi – Istilah kuno, biasanya dirujuk untuk logam golongan 3 dan 13, meskipun kadang-kadang logam lain seperti berilium dan kromium dimasukkan ke dalamnya.
Unsur transuranium - Unsur dengan nomor atom lebih dari 92.
Unsur transaktinida - Unsur setelah aktinida (nomor atom lebih dari 103).
Unsur transplutonium - Unsur dengan nomor atom lebih dari 94.
Aktinida minor - Aktinida yang ditemukan dalam bahan bakar nuklir, selain U dan Pu: Np, Am, Cm.
Atom berat - istilah yang digunakan dalam kimia komputasi untuk merujuk pada semua unsur selain hidrogen dan helium
20. Tentukan konfigurasi elktron dari unsur Si Cr Cu Ge
Si=(Ne)3s2,3p2
Cr=(Ar)3d5,4s1
Cu=(Ar)3d10,4s1
Ge=(Ar)3d10,4s2,4p2
Posting Komentar